LA MATERIA
MATERIA:
Es cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa.
MASA:
Propiedad que refleja la cantidad de materia en un
cuerpo.
 |
MEZCLA
Es una combinación de dos o
más sustancias puras, en la que cada una conserva sus propiedades. Una mezcla no tiene composición fija y puede
descomponerse en sus constituyentes por medios físicos. Una mezcla puede ser homogénea o
heterogénea.
Como ejemplo de mezcla se
puede mencionar: el cemento, las bebidas
gaseosas y la leche.
MEZCLA
HOMOGÉNEA
Es aquella en la cual sus componentes se encuentran
distribuidos de manera uniforme. Generalmente
a las mezclas homogéneas se les denomina SOLUCIONES.
Como ejemplo puede mencionarse:
¨
El aire: que
es una mezcla de oxígeno, nitrógeno, vapor de agua y otros gases.
¨
Agua endulzada: el azúcar se disolvió en el agua, y
lo mismo sucede al disolver sal en el agua.
¨
La mayonesa: que es una mezcla de sal, limón,
huevos, aceite, etc., están uniformemente mezclados, formando una masa
homogénea.
¨
El
petróleo: que es una mezcla de
hidrocarburos.
MEZCLA HETEROGÉNEA
Una mezcla es heterogénea
cuando sus componentes no se distribuyen uniformemente y pueden
distinguirse fácilmente.
Como ejemplo puede
mencionarse:
¨
Agua con aceite:
el aceite flota sobre ésta.
¨
Azufre y limaduras de hierro.
¨
Sal y arena.
¨
El granito: en el que pueden identificarse cristales
rosados de feldespato, cristales incoloros de cuarzo y cristales negros
brillantes de mica.
SUSTANCIA
Es una forma de materia que tiene una composición constante y
propiedades distintivas. Las sustancias
pueden identificarse por su aspecto, olor, sabor y otras propiedades.
Como ejemplo de sustancia se
pueden mencionar: el agua, amoníaco, alcohol etílico, nitrógeno.
Aún cuando los diversos
tipos de sustancia tengan el mismo estado físico no son iguales.
Líquidos: El agua es diferente
del alcohol.
Sólidos: El oro es diferente a
la plata.
Gases: El oxígeno es distinto
al bióxido de carbono.
Todas las sustancias están hechas de partículas
pequeñas llamadas moléculas, y cada sustancia tiene su propio tipo de
moléculas, las cuales definen las propiedades especiales que las diferencian.
ELEMENTO
Un elemento es una
sustancia pura formada de una sola clase de átomos. No puede ser descompuesto o dividido por
sustancias más simples por medios químicos ordinarios.
Cada elemento tiene su nombre y se representa por un
símbolo. El símbolo se configura con
la primera letra del nombre del elemento, escrita con mayúscula:
Carbono C Oxígeno O Nitrógeno N
O bien, por las dos primeras letras del nombre:
Litio Li Berilio Be Calcio Ca
Otras veces, toman las letras del nombre latino:
Cobre (Cuprum) Cu Sodio (Natrium) Na
O también la primera y la tercera letras, por ejemplo:
Magnesio Mg Manganeso Mn
COMPUESTO
Es una sustancia pura que está formada por dos o más
elementos en proporciones fijas. Puede
descomponerse en sus elementos constituyentes por métodos químicos.
Como ejemplo se puede mencionar:
¨
El propano (C3H8), formado por tres partes de
carbono y ocho de hidrógeno.
¨
El ácido sulfúrico (H2SO4), formado por dos partes
de hidrógeno, una de azufre y cuatro de oxígeno.
ESTADOS DE LA MATERIA
Es un hecho
bien conocido que en la naturaleza las sustancias se presentan en tres estados físicos (fases) diferentes: sólido, líquido y gaseoso.
La
temperatura y presión a la que es sometida una sustancia, determina la fase en
la cual pueda presentarse. Cuando una
sustancia pasa de un estado a otro, se dice que sufre un cambio de fase.
ESTADO SÓLIDO
En esta fase, los átomos de la sustancia se encuentran
muy cerca unos de otros, y unidos por fuerzas eléctricas relativamente
intensas. Debido a la fuerte ligación
o unión entre los átomos, los sólidos poseen algunas características, como el
hecho de presentar forma propia y de ofrecer cierta resistencia a las
deformaciones.
En la naturaleza casi todos los sólidos se presentan
en forma de cristales, es decir, los átomos que los constituyen se encuentran
organizados según un modelo regular, en una estructura que se repite
ordenadamente en todo el sólido y que se denomina red cristalina.
ESTADO LÍQUIDO
En este estado, los átomos de una sustancia están más
alejados unos de otros, en comparación con los de una en estado sólido, y por
consiguiente, las fuerzas de cohesión que existen entre ellos son más débiles.
Así, el movimiento de vibración de los átomos se hace
con más libertad, permitiendo que sufran pequeñas traslaciones en el interior
del líquido. A esto se debe que los
líquidos pueden escurrir o fluir con notable facilidad, no ofrecen resistencia
a la penetración, y toman la forma del recipiente que los contiene.
ESTADO GASEOSO
En esta fase la separación de los átomos o moléculas
de una sustancia es mucho mayor en comparación a los sólidos y los líquidos, siendo prácticamente nula la fuerza
de cohesión entre dichas partículas.
Por este motivo, se mueven libremente en todas
direcciones, haciendo que los gases no presenten una forma definida y ocupen
siempre el volumen total del recipiente donde se hallan contenidos.
PLASMA
El plasma se considera un cuarto estado de la materia, generalmente
gaseoso, en el que algunos o todos los átomos o moléculas están disociados en
forma de iones. Los plasmas están
constituidos por una mezcla de partículas neutras, iones positivos (átomos o
moléculas que han perdido uno o más electrones) y electrones negativos.
En
los plasmas muy calientes, las partículas adquieren suficiente energía como
para producir reacciones nucleares al colisionar entre sí.
Como
ejemplos de plasma se puede mencionar las atmósferas de la mayoría de las
estrellas, los gases en el interior de los tubos fluorescentes de los rótulos y
anuncios, y los gases de la capa superior de la atmósfera terrestre.
Un gas se transforma en plasma cuando la energía cinética de las
partículas del gas se eleva hasta igualar la energía de ionización del gas.
Cuando alcanza este nivel, las colisiones de las partículas del gas provocan
una rápida ionización en cascada, y el gas se transforma en plasma.
Si
se aporta la suficiente energía aplicando calor, la temperatura crítica se
situará entre 50,000 y 100,000 kelvin, elevándose a cientos de millones de
grados, la temperatura requerida para mantener el plasma.
1. LA MATERIA. ESTADOS DE AGREGACIÓN.
Todo
el Universo esta formado de materia. Todos los materiales que nos rodean son: mezclas si están formadas por dos o más
sustancias (el hormigón), o sustancias
puras si el material esta formado por un solo tipo de sustancia (el azúcar
de mesa).
La
materia se puede presentar en tres
estados de agregación diferentes:
gaseoso, líquido y sólido.
La
mayoría de las sustancias pueden presentarse en los tres estados, según sea la temperatura y la presión a la que se
encuentren. De tal manera que no se puede decir que el hierro es sólido, sino
el hierro es solido a 20 ºC
y a 1 atm de presión. En otras condiciones el hierro será líquido o gas. De
igual manera no podemos decir que el oxigeno es gaseoso, porque a una
temperatura inferior de -183
ºC y 1 atm de presión es liquido, y a una temperatura
inferior de -219 ºC
y 1 atm de presión es sólido.
Cualquier
sistema material tiene muchas propiedades, pero no hay muchas que cumplan los
tres estados de agregación, nosotros estudiaremos tres de ellas:
·
La materia pesa en cualquier estado de agregación, podríamos decir que tiene masa, aunque la masa y el peso no son
iguales.
·
Toda la materia ocupa un lugar en el espacio,
que no es lo mismo que decir que tienen volumen propio.
·
Toda la materia tiene temperatura.
- PROPIEDADES DE
Un
gran número de sustancias se presenta en estado gaseoso, y todas estas
sustancias presentan las siguientes propiedades:
·
Los gases se difunden fácilmente. Esto significa que un gas liberado en el
interior de un recipiente donde existe otro gas, se mezcla y se extiende a todo
el recipiente. Este proceso es gradual. Un ejemplo seria un perfume en una
habitación. Poco a poco el gas perfume se extenderá por toda la habitación, y
se mezclara con el aire de la habitación.
·
Todos los gases se mezclan en
cualquier proporción por esto decimos que son miscibles.
·
Los gases se pueden comprimir muy fácilmente. Si aumentamos
la presión sobre un gas este disminuye de volumen.
·
Los gases se expanden ilimitadamente, de forma que ocupan siempre el volumen
del recipiente que lo contienen. Esta propiedad es la contraria a la anterior.
·
Los gases “empujan” a las paredes
del recipiente que los contienen ejerciendo lo que se llama presión. Así si inflamos cada vez mas
un balón, el balón estará cada vez mas duro, pues el gas empujara más.
·
Si un gas esta en un recipiente
flexible y aumentamos la temperatura, comprobaremos que el gas se dilata, aumenta de volumen.
·
Si por el contrario disminuimos la
temperatura, en un recipiente flexible, disminuye el volumen, decimos que se contrae.
3.
TEORIA CINETICO MOLECULAR.
Para
poder explicar las propiedades físicas de los gases, se vio la necesidad de
crear un modelo teórico. A este modelo
se le llamó Teoría Cinética Molecular
(TCM).
Esta
teoría tiene varios postulados (hipótesis o suposiciones):
·
Los gases están formados por unas partículas
extremadamente pequeñas (no se ven ni con un microscopio potentísimo), a estas partículas
por ahora las llamaremos moléculas.
El volumen de estas moléculas es despreciable comparado con el volumen del gas.
Entre las moléculas de gas hay gran cantidad de espacio vacío.
·
Las moléculas del gas están siempre moviéndose
en línea recta y al azar, con distintas velocidades, unas más rápidas y otras más
lentas, entonces hablaremos de velocidad promedio; chocando unas con otras y contra
las paredes del recipiente, de forma elástica.
·
La velocidad promedio de las moléculas depende de la temperatura, a más temperatura del gas más velocidad promedio y viceversa.
·
Las fuerzas de atracción y
repulsión entre las moléculas, en el caso de los gases son despreciables.
·
La presión se interpreta como producida por los choques de las
moléculas con las paredes del recipiente.
Posteriormente
para explicar los líquidos y los sólidos se añadieron otros postulados que
veremos.
- EXPLICACIÓN DEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES.
Por
el momento supondremos que las partículas (moléculas) son pequeñísimas esferas
elásticas. Mas adelante veremos de qué están constituidas las moléculas.
PROPIEDAD
|
TEORIA
CINETICA MOLECULAR
|
Los gases se difunden fácilmente, unos en otros.
|
Las partículas de gas se mueven libremente,
y como entre ellas hay gran cantidad de espacio vació la moléculas de un gas
penetran en los espacios vacíos del otro gas y viceversa
|
Son fácilmente comprensibles y se expanden
con facilidad.
|
Como no hay fuerzas atractivas ni
repulsivas, y además hay gran cantidad de espacio vació entre ellas, es fácil
imaginar que aplicando una fuerza en el recipiente las moléculas se puedan
aproximar (comprimir)o separar(expandir) más de lo que estaban originalmente
|
Los gases dilatan con gran facilidad ( aumento de volumen al aumentar la
temperatura), y se contraen
(disminución de volumen al disminuir la temperatura)
|
Dilatación: al aumentar la temperatura las
moléculas se mueven más rápidamente, y chocaran más veces y mas intensamente
contra las paredes del recipiente, provocando un aumento de presión que
empujara las paredes flexibles del recipiente, aumentando el volumen hasta
que se iguale la presión con la presión exterior.
Contracción: igual pero todo al contrario.
|
Si el gas esta en un recipiente rígido al
aumentar la temperatura aumentara la presión. Y viceversa.
|
Al aumentar la temperatura aumenta el
movimiento de las moléculas y esto hace aumentar los choques de las moléculas
contra las paredes del recipiente y si este es rígido aumentara la presión.
Si disminuye la temperatura sucede
lógicamente lo contrario.
|
5. PROPIEDADES DE LOS SÓLIDOS Y LOS LÍQUIDOS.
Los
líquidos como los gases son fluidos, y hay líquidos que se difunden unos en
otros, mezclándose fácilmente aunque más lentamente que los gases.
Pero
las propiedades que diferencian más a los líquidos de los gases son:
·
Los líquidos tienen mucha mas
densidad que los gases. Si estos están formados por las mismas moléculas que
los gases, querrá decir que las moléculas de los líquidos están mucho más próximas
unas de otras que en el caso de los gases. Tienen menos espacio vació.
·
Los líquidos mantienen su volumen
constante, no pueden ser comprimidos como los gases, y tampoco se expanden. Quiere
decir, que a nivel microscópico mantienen el mismo espacio vació entre las
moléculas, mientras que los gases no.
Para
poder explicar estas propiedades tenemos que añadir una suposición (hipótesis)
en la TCM ,
exclusiva de los líquidos y también de los sólidos. Y es que en el caso de los líquidos
( también en los sólidos) existen unas fuerzas que mantienen a las moléculas
siempre a una distancia constante unas de otras, manteniendo fijo el espacio vació
existente entre ellas, para que esto suceda estas fuerzas tienen que ser de
atracción y repulsión. Estas fuerzas se llaman fuerzas intermoleculares.
Con
esta nueva hipótesis podemos explicar porque los líquidos mantienen siempre el
mismo espacio vació entre sus moléculas, y como consecuencia mantienen su
volumen constante, independiente del recipiente.
Hay
dos tipos de fuerzas intermoleculares:
·
Fuerzas intermoleculares polares, el ejemplo clásico
es el agua.
·
Fuerzas intermoleculares apolares, como los
disolventes orgánicos: éter, acetona, benceno gasolina, aceite, etc.
Esta
es la razón que el agua no se disuelva con el aceite, porque sus moléculas
tienen distintas fuerzas internas.
Si
nos imaginamos las moléculas de liquido, estarán muy juntas siempre a la misma
distancia, unas de otras y continuamente moviéndose. Y atrayéndose unas a
otras.
Los
líquidos pueden dilatarse y contraerse, pero mucho menos que los
gases. Con la TCM
podemos explicarlo, si aumenta la temperatura aumenta el movimiento de las
moléculas y al aumentar el movimiento aumentara los choques entre las moléculas
y esto hará que aumente, un poquito, el espacio vació intramolecular, aumentando
el volumen total del liquido. Si disminuye la temperatura será lógicamente al
contrario.
Los
sólidos se diferencian de los líquidos en que son rígidos, tienen algo más de
densidad, normalmente, y se dilatan y se contraen algo menos que los líquidos.
La
explicación a nivel molecular, de porque los sólidos son rígidos es que las moléculas
se mueven pero alrededor de una posición de equilibrio, ósea vibran, y
mantienen sus posiciones fijas en una estructura ordenada, por las fuerzas
intermoleculares, que llamaremos cristal.
6. CAMBIOS DE ESTADO.
El
estado físico en que se encuentra una sustancia depende del tipo de sustancia
(por tanto del tipo de fuerza de atracción entre sus partículas), de la
temperatura y de la presión.
Los
cambios de estado son:
·
Fusión: cambio de sólido a líquido. Para una
sustancia pura y una presión de 1 atm, siempre se produce a una misma
temperatura, Temperatura de fusión,
y mientras dura el cambio de estado no varia la temperatura; para que se
realice este proceso es necesario aportar energía a la sustancia (calor latente
de fusión).
·
Solidificación: cambio de líquido a sólido.
Para una sustancia pura se realiza a la misma temperatura que la fusión, y en
este caso la sustancia desprende energía.
·
Vaporización: cambio de líquido a gas. Para
realizar este cambio hay que aportar energía a la sustancia (calor latente de
vaporización). Se puede producir de dos formas diferentes evaporación y
ebullición:
1.
Evaporación se produce solo en la superficie de los líquidos y a cualquier
temperatura.
2.
Ebullición se produce en toda la masa del liquido, por ese se producen burbujas,
y solo se da a una temperatura Temperatura
de ebullición.
·
Condensación: cambio de gas a líquido. En este
proceso el gas necesita perder el calor latente de vaporización, por lo que se
suele dar sobre objetos fríos (que pueden absorber la energía, que el gas desprenderá
para condensarse).
·
Sublimación: es el cambio de sólido a gas
directamente sin pasar por líquido. Hay pocas sustancias que sublimen a la
presión de 1 atm. La naftalina y el alcanfor son unos ejemplos.
·
Sublimación inversa: es el cambio de gas a sólido
directamente.
Para una sustancia pura
mientras que dura el cambio de estado la temperatura no varia.
Si
tenemos un baso de agua con hielo, la temperatura será de 0 ºC si la presión es de 1
atm, aunque haya mucho hielo o poco, mientras que haya agua líquida y agua sólida la temperatura no podrá cambiar, aunque
calentemos pues el calor se empleará en fundir más rápido el hielo. Pero en el
momento que desaparezca el hielo la temperatura empezará a aumentar.
La
temperatura a la que una sustancia pura se funde o se solidifica es la misma y
se le llama punto de fusión, y la
temperatura a la que una sustancia liquida pura hierve y a la que se produce la
condensación es la misma y se llama punto
de ebullición.
Sólidos
|
Punto
de Fusión (Cº)
|
Punto
de ebullición (Cº).
|
Sodio
|
98
|
887
|
Azufre
|
119
|
444
|
Plomo
|
328
|
1750
|
Aluminio
|
660
|
2400
|
Cobre
|
1083
|
2600
|
Hierro
|
1539
|
2740
|
líquidos
|
||
Éter
|
-116,3
|
34,5
|
Acetona
|
-95,4
|
56,5
|
Alcohol etílico
|
-117,3
|
78,4
|
Agua
|
0
|
100
|
Gases
|
||
Helio
|
-269,7
|
-268,9
|
Nitrógeno
|
-210
|
-196
|
Oxigeno
|
-219
|
-183
|
Amoniaco
|
-78
|
-34
|
Cloro
|
-101
|
-0,5
|
CALOR LATENTE DE CAMBIO DE ESTADO.
Cuando
una sustancia cambia de estado de solido a liquido necesita que aportemos una energía
para que se produzca el cambio de
estado, esta energía se llama calor
latente de fusión. Mientras si se produce el cambio contrario se desprende
la misma cantidad de energía.
Y
cuando el cambio es de líquido a gas, también es necesario aportar energía para
que se realice el cambio de estado, en este caso se llama calor latente de vaporización.
Estos
calores latentes dan lugar a multitud de fenómenos que nos son cotidianos.
Cuando salimos de la piscina en verano notamos frió, esto es porque el agua
liquida que tenemos sobre la piel pasa a estado gaseoso absorbiendo la energía
latente de vaporización de nuestra piel y por esto notamos frió (frió es la
perdida de energía a través de nuestra piel), y si hace viento la evaporación
se intensifica y mas rápidamente nos quita energía de la piel y más frió
notamos.
Esto
es solo un ejemplo pero hay muchísimos: por qué el botijo enfría el agua, el funcionamiento
del frigorífico, del aire acondicionado etc. Todos estos fenómenos se explican
con los calores latentes de cambio de estado.
TEMA 2 MEZCLAS, DISOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS.
- SUSTANCIAS PURAS, MEZCLAS Y DISOLUCIONES.
Cada
sustancia pura tiene unas propiedades características fijas que sirven para
identificarla, propiedades características son: Temperatura de fusión y de
ebullición, densidad, solubilidad, conductividad eléctrica, etc. Las mezclas no
tienen propiedades características fijas dependen de la concentración de la
mezcla.
Una
sustancia pura es la que esta compuesta por un solo tipo de molécula (más
adelante matizaremos esta afirmación pues hay sustancias que no están formadas
por moléculas).
Las
sustancias puras pueden ser de dos tipos:
·
Sustancias puras elementos. Son
aquellas que están formadas por un solo elemento químico y no se pueden
descomponer ni por calentamiento ni electrolisis. Ej: el hierro (Fe), el
oxigeno (O2), el cloro (Cl2), etc.
·
Sustancias puras compuestos. Están
formadas por varios átomos distintos, normalmente forman moléculas. Ej: el agua
(H2O), el amoniaco (NH3) , etc
Una
mezcla estará formada por tanto, por dos o mas tipos de moléculas.
Hay
dos tipos de mezclas: mezclas heterogéneas y homogéneas.
Mezclas heterogéneas son las que se puede distinguir fácilmente los distintos componentes
de la mezcla, por ejemplo el granito, la arena de playa, etc.
Mezclas homogéneas son las que no se puede distinguir los componentes de la mezcla ni si
quiera con microscopio. Un ejemplo es el agua de mar que es una mezcla
homogénea de agua y sal. Las mezclas homogéneas las llamaremos disoluciones.
- DISOLUCIONES.
Una
disolución es una mezcla homogénea de
dos o más sustancias puras. A la sustancia que se encuentra en mayor cantidad
se la llama disolvente, y a las demás
solutos.
Disolución = Disolvente +
Soluto
Normalmente
el disolvente será el agua pero también puede ser otros líquidos (alcohol, éter,
acetona, etc.). Siempre que se forma una disolución la masa se conserva pero no
el volumen que puede aumentar o disminuir.
Puede
haber distintos tipos de disolución dependiendo el estado físico del disolvente
y del soluto. Las disoluciones más importantes son:
Estado de la
disolución
|
Estado del soluto
|
Estado del
disolvente.
|
Ejemplo.
|
gas
|
gas
|
gas
|
Aire
|
liquido
|
gas
|
liquido
|
Oxigeno en agua
|
liquido
|
liquido
|
liquido
|
Alcohol en agua
|
Liquido
|
solidó
|
liquido
|
Agua de mar
|
solidó
|
gas
|
solidó
|
Hidrogeno en
platino
|
solidó
|
solidó
|
solidó
|
Aleaciones metálicas
|
- CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIÓNES.
La
concentración es la cantidad de soluto presente en una cierta cantidad de disolvente
o disolución.
La
concentración se suele expresar en distintas formas:
- Concentración centesimal (%): En gramos
de soluto por cada cien gramos de disolución
- En gramos / litro (g/l). En gramos de soluto por cada litro de
disolución.
Ejemplo 1.
Disolvemos 10 gramos de sal en 500 gramos de agua.
¿Calcular la concentración centesimal?
X = 100 · 10 / 510 = 1,96 %
Esto quiere decir que hay 1,96 gramos de sal por
cada 100 g
de disolución.
Ejemplo 2.
Una
disolución tiene 6 g/l . ¿Cuánto soluto habrá en 200 cm3 de disolución?
200 cm3 son 0,2 litros , entonces
como:
g/l = g de soluto/ litros de disolución.
Y lo
que quiero hallar son los gramos de soluto:
g de soluto = g/l · litros de disolución.
g de soluto = 6 g/l · 0,2 l
g de soluto = 1,2 g
- DISOLUCIÓN SATURADA. SOLUBILIDAD.
Se dice que una
disolución está saturada a cierta temperatura cuando en ella no se puede
disolver más soluto.
Solubilidad de una
sustancia en un disolvente es la concentración de la disolución saturada.
- SEPARACIÓN DE MEZCLAS.
Una
mezcla está formada por dos o más sustancias puras. Al tener distintas
propiedades características, estas sustancias se pueden separar por un
procedimiento físico, sin que variara la naturaleza de cada una de las
sustancias que se separan.
Hay
muchos procedimientos para separar mezclas, los más frecuentes son:
·
Filtración. Se utiliza para separar sólidos de
líquidos, basándose en la diferencia de tamaño entre las partículas. Procedimiento:
es con un filtro adecuado, a menudo de papel, en el se vierte la mezcla y el liquido
pasa a través del filtro y la parte sólida queda retenida por el filtro.
·
Centrifugación. Se utiliza también para
separar sólidos de líquidos, basándonos en la diferencia de densidad existente
entre las sustancias mezcladas. Procedimiento: la mezcla se deposita en un tubo
de centrifugadora, que se coloca dentro del aparato. Al poner en marcha la
centrifugadora, el solidó es empujado al fondo del tubo, después se vierte el
contenido liquido del tubo, y el solidó queda en el fondo.
·
Cristalización. Se utiliza para separar un
solido disuelto en un líquido, basándose en la distinta volatilidad de las
sustancias mezcladas. Procedimiento: Colocamos la disolución en un recipiente
de gran superficie, para favorecer la evaporación del disolvente, el liquido se
evaporara y el solidó cristalizara. Un ejemplo es la obtención de sal en las
salinas.
·
Destilación. Se utiliza para separar líquidos
miscibles o bien los componentes de una disolución solidó/liquido, basándose en
la diferencia entre sus temperaturas de ebullición. Procedimiento: Se introduce
la disolución en un matraz de destilación Se cierra el matraz con un tapón que
lleva un termómetro, se conecta al refrigerador
de agua; y se inicia el calentamiento de la disolución. El líquido más
volátil hervirá primero y lo recogeremos en otro matraz, cuando todo el líquido
haya destilado, habremos separado los compuestos de la disolución.
·
Cromatografía. Sirve para separar componentes
de una mezcla, normalmente si tenemos una muestra muy pequeña, basándose en la
distinta capacidad de arrastre por un medio material, que tienen las partículas,
por la acción de un agente (normalmente un disolvente y una mezcla de ellos)
arrastrante. Procedimiento. La técnica más sencilla es la cromatografía sobre
papel. Se coloca la muestra sobre una tira de papel, el papel se suspende
quedando la parte inferior mojando un disolvente adecuado, y el disolvente
asciende por el papel por capilaridad llegando a la muestra y arrastrando los
componentes, como estos tienen diferente velocidad de arrastre se separan.
EJERCICIÓS:
1º
Una disolución tiene una
concentración del 20% en sal. Calcular la cantidad de soluto que habrá en 500 g de disolución.
2º
Una disolución de agua salada
tiene una concentración de 12 g/l. Calcular cuanta sal hay en 400 cm3.
3º
Una disolución de azúcar en agua
tiene una concentración del 8%, cuanta disolución tendré que tomar para obtener
1 kg de azúcar.
4º
Una disolución de amoniaco en agua
tiene una concentración de 18 g/l. Calcular cuanta disolución necesitaré para
obtener 100 g
de amoniaco.
5º
Mezclamos 200 g de agua con 100 g de alcohol. Cual es el
disolvente y cual el soluto. Cual es la concentración en %.
6º
Una piscina tiene 200 m3 , y tiene
que tener una concentración de 4 g/l de cloro, cuanto cloro necesitaré.
7º
Como separarías sal común mezclada
con arena de playa.
8º
Como separarías una disolución de
agua y alcohol. Punto de fusión del alcohol 78 ºC .
9º
Como separarías agua mezclada con
barro.
10º
Como obtendrías sal a partir de
agua de mar.
http://bellavistazapatoca.blogspot.com/p/proyecto-de-aula-grandes-investigadores.html
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