Configuración electronica

 La Configuración electrónicahace referencia  a la distribución electrónica, que emplearemos para cada átomo. El objetivo de la configuración electrónica es tener claro la distribución y el orden energético de los átomos, en concreto, la distribución de los distintos niveles y subniveles de energía.

Para tratar este tema de la configuración electrónica de todos los elementos de la tabla periódica con mayor detalle, es necesario que repasemos algunos conceptos que ya hemos tratado en algunas de nuestras publicaciones anteriores

7.1  Guía completa de la Configuracion electronica quimica de los átomos de los elementos

• • 7.2 HIDRÓGENO Z=1
  • 7.3 HELIO Z=2
  • 7.4 LITIO Z=3
  • 7.5 BERILIO Z=4
  • 7.6 BORO Z=5
  • 7.7 CARBONO Z=6
  • 7.8 NITRÓGENO Z=7
  • 7.9 OXIGENO Z=8
  • 7.10 FLÚOR Z=9
  • 7.11 NEÓN Z=10
  • 7.12 SODIO Z=11
  • 7.13 MAGNESIO Z=12
  • 7.14 ALUMINIO Al=13
  • 7.15 SILICIO Z=14
  • 7.16 FÓSFORO Z=15
  • 7.17 AZUFRE Z=16
  • 7.18 CLORO Z=17
  • 7.19 ARGÓN Z=18
  • 7.20 POTASIO Z=19
  • 7.21 CALCIO Z=20
  • 7.22 ESCANDIO Z=21
  • 7.23 TITANIO Z=22
  • 7.24 VANADIO Z=23
  • 7.25 CROMO Z=24
  • 7.26 MANGANESO Z=25
  • 7.27 HIERRO Z=26
  • 7.28 COBALTO Z=27
  • 7.29 NÍQUEL Z=28
  • 7.30 COBRE Z=29
  • 7.31 CINC Z=30
  • 7.32 GALIO Z=31
  • 7.33 GERMANIO Z=32
  • 7.34 ARSÉNICO Z=33
  • 7.35 SELENIO Z=34
  • 7.36 BROMO Z=35
  • 7.37 KRIPTÓN Z=36
  • 7.38 RUBIDIO Z=37
  • 7.39 ESTRONCIO Z=38
  • 7.40 ITRIO Z=39
  • 7.41 CIRCONIO Z=40
  • 7.42 NIOBIO Z=41
  • 7.43 MOLIBDENO Z=42
  • 7.44 TECNECIO Z=43
  • 7.45 RUTENIO Z=44
  • 7.46 RODIO Z=45
  • 7.47 PALADIO Z=46
  • 7.48 PLATA Z=47
  • 7.49 CADMIO Z=48
  • 7.50 INDIO Z=49
  • 7.51 ESTAÑO Z=50
  • 7.52 ANTIMONIO Z=51
  • 7.53 TELURIO Z=52
  • 7.54 YODO Z=53
  • 7.55 XENÓN Z=54
  • 7.56 CESIO Z=55
  • 7.57 BARIO Z=56
  • 7.58 LANTANO Z=57
  • 7.59 CERIO Z=58
  • 7.60 PRASEODIMIO Z=59
  • 7.61 NEODIMIO Z=60
  • 7.62 PROMETIO Z=61
  • 7.63 SAMARIO Z=62
  • 7.64 EUROPIO Z=63
  • 7.65 GADOLINIO Z=64
  • 7.66 TERBIO Z=65
  • 7.67 DISPROSIO Z=66
  • 7.68 HOLMIO Z=67
  • 7.69 ERBIO Z=68
  • 7.70 TULIO Z=69
  • 7.71 ITERBIO Z=70
  • 7.72 LUTECIO Z=71
  • 7.73 HAFNIO Z=72
  • 7.74 TANTALIO Z=73
  • 7.75 WOLFRAMIO Z=74
  • 7.76 RENIO Z=75
  • 7.77 OSMIO Z=76
  • 7.78 IRIDIO Z=77
  • 7.79 PLATINO Z=78
  • 7.80 ORO Z=79
  • 7.81 MERCURIO Z=80
  • 7.82 TALIO Z=81
  • 7.83 PLOMO Z=82
  • 7.84 BISMUTO Z=83
  • 7.85 POLONIO Z=84
  • 7.86 ASTATO Z=85
  • 7.87 RADÓN Z=86
  • 7.88 FRANCIO Z=87
  • 7.89 RADIO Z=88
  • 7.90 ACTINIO Z=89
  • 7.91 TORIO Z=90
  • 7.92 PROCTACTINIO Z=91
  • 7.93 URANIO Z=92
  • 7.94 NEPTUNIO Z=93
  • 7.95 PLUTONIO Z=94
  • 7.96 AMERICIO Z=95
  • 7.97 CURIO Z=96
  • 7.98 BERKELIO Z=97
  • 7.99 CALIFORNIO Z=98
  • 7.100 EINSTENIO Z=99
  • 7.101 FERMIO Z=100
  • 7.102 MENDELEVIO Z=101
  • 7.103 NOBELIO Z=102
  • 7.104 LAURENCIO Z=103
  • 7.105 RUTHERFORDIO Z=104
  • 7.106 DUBNIO Z=105
  • 7.107 SEABORGIO Z=106
  • 7.108 BOHRIO Z=107
  • 7.109 HASSIO Z=108
  • 7.110 MEITNERIO Z=109
  • 7.111 DARMSTADIO Z=110
  • 7.112 ROENTGENIO Z=111
  • 7.113 COPERNICIO Z=112
• 8 Truco para expresar la configuración electrónica de elementos con números atómicos muy grandes (Notación abreviada de la configuracion electronica)
• 8.1 Configuración electrónica, ejemplos de cómo se hace la distribución de los electrones en elementos con números atómicos grandes (TRUCO)
• 8.2 Configuracion electronica abreviada de los elementos
• 8.3 NIHONIO Z = 113
• 8.4 FLEROVIO Z = 114
• 8.5 MOSCOVIO Z = 115
• 8.6 LIVERMORIO Z = 116
• 8.7 TENESO Z = 117
• 8.8 OGANESÓN Z = 118

Cuadro resumen de los orbitales que hay en cada nivel de energía

Nivel de energía n	N° de orbitales s       p       d      f	N° total de orbitales n2	Máximo de electrones 2n2
1	1       -       -      -	1	2
2	1       3      -      -	4	8
3	1       3     5       -	9	18
4	1       3     5       7	16	32

            Para distribuir los electrones dentro de un átomo , se han establecido una serie de reglas que responden a los principios de la Teoría Mecánico-Cuántica, y que permiten representar las configuraciones electrónicas  de los átomos o la distribución de los electrones en los diferentes orbitales atómicos.

REGLAS PARA ESCRIBIR LAS CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS.

1.- PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI :

 2e- en un átomo no pueden tener el mismo conjunto de 4  números cuánticos. Por lo tanto el nº máx. de e- por orbital es  2

2.- DIAGRAMA DE NIVELES DE ENERGIA :

        Para átomos con más de un e- ,la energía queda determinada por los nºs cuánticos  n, l,así se pueden establecer los distintos niveles de energía de los orbitales de un átomo.

             

       Los orbitales se llenan de acuerdo a su energía ,principio de AUFBAUF (construcción), este principio establece que la adición de un e- a un átomo  este ocupará un nivel de más baja energía disponible; será más atraído por el núcleo

https://www.quimicaparaingenieros.com/la-configuracion-electronica/#NITROGENO_Z7

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